OBTENCION DE LA ASPIRINA David Ramirez Bohorquez

OBTENCIÓN DE LA ASPIRINA
Objetivos:A)Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidianoB)Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en ellaboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.
INTRODUCCIÓN: Cuando tienes un dolor de cabeza ¿prefieres beber una taza de corteza desauce o tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los 2 remedios tienen estructurasquímicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor de cabeza, pero el acido salicílico, elcompuesto químico de la corteza del sauce, produce varios efectos colaterales dañinos, comodolor de estomago, por ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un analgésico máseficaz y se puede tomar en dosis mas bajas. Después de años de investigación, los científicos produjeron aspirina en el laboratorio apartir de acido salicílico y anhídrido acético.La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el acido acetilsalicílico. La aspirina no es tansolo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produce el dolor de estomago tanagudo que provoca el acido salicílico.
MATERIAL SUSTANCIAS
1Balanza gran ataría1 tubo de ensayo1 gotero1 agitador de vidrio2 vasos de precipitado de 250mlPinzas para tubo de ensayoMatraz erlenmeyer de 125ml1 soporte completoAparato de fisher para punto de fusióncubreobjetoAcido salicílicoAnhídrido AcéticoAcido sulfúrico concentradoAgua destiladaMEDIDAS DE SEGURIDAD: No olvides el uso de la bata de laboratorio y trabajar las sustanciascon mucha precaución como lo indique el profesor, ya que son peligrosas.PROCEDIMIENTO: Poner 1g de acido salicílico en un tubo de ensayo, agregar 2 ml de anhídridoacético , agregar 5 gotas de acido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarlas lentamentey dejando que resbalen por un agitador de vidrio, agitar lentamente para que los reactivos semezclen.
2. En un vaso de precipitado colocamos 100ml de agua la calentamos en el mechero de bunzen astasu punto de ebullición, ya que el agua estuviera hirviendo, colocamos el tubo de ensayo y lodejamos calentar por 5 minutos3. En otro matraz de erlenmeyer agregar 50ml de agua destilada, con las pinzas tomar el tubo deensayo y verter el acido acetil en el matraz.4.Con la ayuda de una paleta helada enfriamos el acido acetil , para formar el acido acetilsalicílico.5.Con la ayuda de un embudo y un papel filtro filtrar la sustancia para obtener el acido acetilsalicílico.6.Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusionde la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.OBSERVACIONES:Pudimos observar que el anhídrido acético es muy inflamable ya que es sumamente irritante paralos ojos , observamos que no obtuvimos la misma cantidad de acido acetil salicílico como otrsequipos tal vez fue por que no lo enfriamos de una manera correcta , pudimos observar y creemosque es lo mas importante que sin la química y los procesos químicos la naturaleza en la que vivimosya no la hubiéramos terminado desde hace años.RESULTADOS:Obtuvimos 2mg de acido acetil salicílico.o GLUCOSA + H2SO4( El Acido sulfúrico actúa como un catalizador esdecir que aumenta la velocidad de la reacción.) esta es la sustanciaamarillenta que obtuvimos cuando mezclamos el anhídrido con el acido sulfúrico
+ (CH3CO)2OACIDO SALICÍLICOEste es el producto de la saligenina después de dejarlo calentar por 5 minutos en baño MariaUsamos un catalizador en este caso el hielo para aumentar la velocidad de la reacción y así el acidosalicílico se pudo cristalizar y convertirse en.ACIDO ACETIL SALICILICOConclusión: Llegamos a la conclusión de que gracias a que la química imita a la naturaleza es maseconómico y menos dañino para la naturaleza la creación de medicamentos como la aspirina.