Quimica!!!: 2011

viernes, 20 de mayo de 2011

video

Danis Mayén 239A

lunes, 16 de mayo de 2011

leah monserrath delgado martinez

Habla sobre la industria petroquímica ,sobre las funciones que tiene como producción, almacenamiento , comercialización , distribución de los derivados las cadenas de metilo, etileno y propileno, sobre su composición a base de cadenas de carbono unidas a hidrogeno , como si el hidrogeno es sustituido por otro elemento forma moléculas orgánicas que son conocidas como grupos funcionales :

Alcanos: cadenas simples de carbono e hidrogeno

Alquenos: cadenas simples de carbono e hidrogeno pero con una doble ligadura entre dos carbonos.

Alquinos: Con una triple ligadura entre un par de carbonos

Habla sobre los alcoholes, aminas aldehídos, cetonas, ácidos, amidas, ester, éter, aromáticos, como son sus grupos y funciones, en como son utilizados en textil automotriz, detergentes y cosméticos, calzado, bebidas y alimentos, empaques etc.…

fernado huerta cervantes

OBTENCIÓN DE LA ASPIRINA

crucigrama

Cuestionario Miguel Cedillo

CUESTIONARIO

( d ) Se clasifican como mezclas homogéneas y heterogéneas a :

A) minerales

B) vitaminas

C) grasas

D) medicamentos

( b ) La sustancia que presenta la acción curativa en un medicamento es el:

A) productos químicos

B) principio activo

C) excipiente c.b.p

D) mezclas inorgánicas

A) La formula del medicamento Hierbal es:	B) Carbocisteina es:
Maleato de clofeniramina 4mg Almidón 45mg Lactosa 30mg Grenetina 8mg Estereato de magnesio 10mg Talco 3mg 100mg	Bromuro de sodio una pizca Carbocisteina 3 gotas Vehiculo c.b.p 100ml

( c ) Comparando la formula de los medicamentos Ay B selecciona la correcta:

A) el medicamento B es confiables

B) el medicamento A es subjetivo

C) el medicamento A es seguro

D) el medicamento B es preciso

( d ) La recomendación respecto a un tratamiento es:

A) seguirlo hasta que haya mejoría

B) cumplirlo y terminarlo en cualquier momento

C) cumplirlo y no terminarlo

D) cumplirlo y terminarlo por indicaciones del médico

Obtencion de la aspirina Miguel Cedillo

OBTENCIÓN DE LA ASPIRINA

Objetivos:

A) Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano

B) Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el laboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.

INTRODUCCIÓN: Cuando tienes un dolor de cabeza ¿prefieres beber una taza de corteza de sauce o tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los 2 remedios tienen estructuras químicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor de cabeza, pero el acido salicílico, el compuesto químico de la corteza del sauce, produce varios efectos colaterales dañinos, como dolor de estomago, por ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un analgésico más eficaz y se puede tomar en dosis mas bajas. Después de años de investigación, los científicos produjeron aspirina en el laboratorio apartir de acido salicílico y anhídrido acético.

La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el acido acetilsalicílico. La aspirina no es tan solo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produce el dolor de estomago tan agudo que provoca el acido salicílico.

MATERIAL SUSTANCIAS

1Balanza gran ataría

1 tubo de ensayo

1 gotero

1 agitador de vidrio

2 vasos de precipitado de 250ml

Pinzas para tubo de ensayo

Matraz erlenmeyer de 125ml

1 soporte completo

Aparato de fisher para punto de fusión cubreobjeto

Acido salicílico

Anhídrido Acético

Acido sulfúrico concentrado

Agua destilada

MEDIDAS DE SEGURIDAD: No olvides el uso de la bata de laboratorio y trabajar las sustancias con mucha precaución como lo indique el profesor, ya que son peligrosas.

PROCEDIMIENTO: Poner 1g de acido salicílico en un tubo de ensayo, agregar 2 ml de anhídrido acético , agregar 5 gotas de acido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarlas lentamente y dejando que resbalen por un agitador de vidrio, agitar lentamente para que los reactivos se mezclen.

2. En un vaso de precipitado colocamos 100ml de agua la calentamos en el mechero de bunzen asta su punto de ebullición, ya que el agua estuviera hirviendo, colocamos el tubo de ensayo y lo dejamos calentar por 5 minutos

3. En otro matraz de erlenmeyer agregar 50ml de agua destilada, con las pinzas tomar el tubo de ensayo y verter el acido acetil en el matraz.

Con la ayuda de una paleta helada enfriamos el acido acetil , para formar el acido acetil salicílico.
Con la ayuda de un embudo y un papel filtro filtrar la sustancia para obtener el acido acetil salicílico.
Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusion de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.

OBSERVACIONES:

Pudimos observar que el anhídrido acético es muy inflamable ya que es sumamente irritante para los ojos , observamos que no obtuvimos la misma cantidad de acido acetil salicílico como otrs equipos tal vez fue por que no lo enfriamos de una manera correcta , pudimos observar y creemos que es lo mas importante que sin la química y los procesos químicos la naturaleza en la que vivimos ya no la hubiéramos terminado desde hace años.

RESULTADOS:

Obtuvimos 2mg de acido acetil salicílico.

o GLUCOSA + H₂SO₄( El Acido sulfúrico actúa como un catalizador es decir que aumenta la velocidad de la reacción.)

esta es la sustancia amarillenta que obtuvimos cuando mezclamos el anhídrido con el acido sulfúrico

+ (CH₃CO)₂ O

ACIDO SALICÍLICO

Este es el producto de la saligenina después de dejarlo calentar por 5 minutos en baño Maria

Usamos un catalizador en este caso el hielo para aumentar la velocidad de la reacción y así el acido salicílico se pudo cristalizar y convertirse en.

+ (CH₃CO)₂ O

ACIDO SALICÍLICO

Este es el producto de la saligenina después de dejarlo calentar por 5 minutos en baño Maria

Usamos un catalizador en este caso el hielo para aumentar la velocidad de la reacción y así el acido salicílico se pudo cristalizar y convertirse en.

Resumen Miguel Cedillo

El vídeo habla de que en México hay diversos compuestos en lo que es la industria petroquímica que es donde se tratan a los químicos metano, etileno, popileno así como lo de los aromáticos y todos están hecho por carbono y unidos a un hidrógeno y cuando se modifica al hidrógeno por otro elemento se produce un grupo funcional, como: Alcanos (cadenas de carbono e hidrógeno), Alquenos (cadenas simples de carbono e hidrógeno pero con una doble ligadura entre dos carbonos), Alquinos (con una triple ligadura entre en par de carbonos) halogenuros (son los que sustituyen un hidrógeno por un halogeno), alcohol, amino, aldheido, cetona, ácido, amida, éter, ester, aromáticos.

De la industria petroquímica se producen muchísimas cosas que están en nuestro entorno, como, textil, automotriz, bebidas y elementos, construcción, cosméticos, plásticos, etc.

viernes, 13 de mayo de 2011

Resumen!!

Maria Fernanda Monzalvo Landeros

Habla de las funciones que tiene como producción, almacenamiento , comercialización , distribución de los derivados las cadenas de metilo, etileno y propileno, sobre su composición a base de cadenas de carbono unidas a hidrogeno , como si el hidrogeno es sustituido por otro elemento forma moléculas orgánicas que son conocidas como grupos funcionales :

Alcanos: cadenas simples de carbono e hidrogeno

Alquenos: cadenas simples de carbono e hidrogeno pero con una doble ligadura entre dos carbonos.

Alquinos: Con una triple ligadura entre un par de carbonos

Habla sobre los alcoholes, aminas aldehídos, cetonas, ácidos, amidas, ester, éter, aromáticos, como son sus grupos y funciones,

Cuestionario

Maria Fernanda Monzalvo Landeros

CUESTIONARI1

Leah monserrath delgado martinez

resumen de video
Habla sobre la industria petroquímica ,sobre las funciones que tiene como producción, almacenamiento , comercialización , distribución de los derivados las cadenas de metilo, etileno y propileno, sobre su composición a base de cadenas de carbono unidas a hidrogeno , como si el hidrogeno es sustituido por otro elemento forma moléculas orgánicas que son conocidas como grupos funcionales :

Alcanos: cadenas simples de carbono e hidrogeno

Alquenos: cadenas simples de carbono e hidrogeno pero con una doble ligadura entre dos carbonos.

Alquinos: Con una triple ligadura entre un par de carbonos

Habla sobre los alcoholes, aminas aldehídos, cetonas, ácidos, amidas, ester, éter, aromáticos, como son sus grupos y funciones, en como son utilizados en textil automotriz, detergentes y cosméticos, calzado, bebidas y alimentos, empaques etc.…

aspirina xD rodrigo mendoza moncada

Tuvimos una clase experimental, nuestro objetivo era crear ácido acetilsalicílico pero para lograrlo fue necesario contar con:

ALGUNOS MATERIALES ALGUNAS SUSTANCIAS
1 Balanza granataria Ácido salicílico
1 Tubo de ensaye Anhídrido Acético
1 Gotero Ácido sulfúrico
1 Agitador Agua destilada
2 Vasos de precipitado
Pinzas para tubo de ensaye
Matraz erlenmeyer de 125ml
1 Soporte completo
Aparato de Fisher
Empezamos colocando en el tubo el ácido salicílico (1g) es una sustancia blanca, polvo, continuamos con el ácido fue algo difícil ya que lo tuvimos que hacer con suma precaución. Para continuar se le agregaron 5 gotas de ácido sulfúrico de igual manera con cuidado, mezclamos lentamente, la mezcla se fue desarrollando de la siguiente manera:

1.- la mezcla consiguió un estado solido-.

Calentamos agua para después introducir el tubo ya que la alta temperatura nos serviría para completar la reacción

2.-metimos el tubo en el agua caliente

y entonces se la mezcla solida consiguió ser un liquido amarillento con mal olor

3.- Preparamos hielo para que al sacar el tubo vaciáramos su contenido en 50ml. de agua que contenía el matraz

4.-Agitamos hasta que el ácido acetilsalicílico se separara del agua, Filtramos lo que seria nuestra aspirina

5.-Lo que obtuvimos lo colocamos en el aparato de Fisher para poder conocer su punto de ebullición y asi compararlo con el de el acido acetilsalicilico con su nombre comercial: ASPIRINA

grupos funcionales rodrigo mendoza moncada 239a

CETONAS: Tiene 2 grupos alquilos unidos al grupo carbonilo

ACIDO CARBOXILICO: Presenta una cetona unida a un grupo de alcohol

ESTERES: son derivados del acido carboxilico

ETER: UN GRUPO ALQUILO UNIDO A UN ACIDO CARBOXILICO

AMINAS: Presenta una cadena con el grupo NH2

grupos funcionales david ramirez bohorq

un grupo funcional es aquel que esta formado por una cadena de carbones e hidrogenos Estos se dividen en 2 Oxigenos e Nitrogenos...

OXIGENOS NITROGENOS
- ALCOHOL -AMINA
- ALDEHIDO - AMIDA
- CETONA
- ACIDO CARBOXILICO
- ETER
- ESTER
- ANHIDRIDO

ALCOHOL: Se obtiene por oxidacion de un hidrocarburo

CH3 --OH se pone el radical (OH)

ALDEHIDO: Presentan en su estructura al "grupo carbonilo"

CETONAS: Tiene 2 grupos alquilos unidos al grupo carbonilo

ACIDO CARBOXILICO: Presenta una cetona unida a un grupo de alcohol

ESTERES: son derivados del acido carboxilico.

ETER: UN GRUPO ALQUILO UNIDO A UN ACIDO CARBOXILICO

AMINAS: Presenta una cadena con el grupo NH2

OBTENCION DE LA ASPIRINA David Ramirez Bohorquez

OBTENCIÓN DE LA ASPIRINA
Objetivos:A)Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidianoB)Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en ellaboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.
INTRODUCCIÓN: Cuando tienes un dolor de cabeza ¿prefieres beber una taza de corteza desauce o tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los 2 remedios tienen estructurasquímicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor de cabeza, pero el acido salicílico, elcompuesto químico de la corteza del sauce, produce varios efectos colaterales dañinos, comodolor de estomago, por ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un analgésico máseficaz y se puede tomar en dosis mas bajas. Después de años de investigación, los científicos produjeron aspirina en el laboratorio apartir de acido salicílico y anhídrido acético.La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el acido acetilsalicílico. La aspirina no es tansolo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produce el dolor de estomago tanagudo que provoca el acido salicílico.
MATERIAL SUSTANCIAS
1Balanza gran ataría1 tubo de ensayo1 gotero1 agitador de vidrio2 vasos de precipitado de 250mlPinzas para tubo de ensayoMatraz erlenmeyer de 125ml1 soporte completoAparato de fisher para punto de fusióncubreobjetoAcido salicílicoAnhídrido AcéticoAcido sulfúrico concentradoAgua destiladaMEDIDAS DE SEGURIDAD: No olvides el uso de la bata de laboratorio y trabajar las sustanciascon mucha precaución como lo indique el profesor, ya que son peligrosas.PROCEDIMIENTO: Poner 1g de acido salicílico en un tubo de ensayo, agregar 2 ml de anhídridoacético , agregar 5 gotas de acido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarlas lentamentey dejando que resbalen por un agitador de vidrio, agitar lentamente para que los reactivos semezclen.
2. En un vaso de precipitado colocamos 100ml de agua la calentamos en el mechero de bunzen astasu punto de ebullición, ya que el agua estuviera hirviendo, colocamos el tubo de ensayo y lodejamos calentar por 5 minutos3. En otro matraz de erlenmeyer agregar 50ml de agua destilada, con las pinzas tomar el tubo deensayo y verter el acido acetil en el matraz.4.Con la ayuda de una paleta helada enfriamos el acido acetil , para formar el acido acetilsalicílico.5.Con la ayuda de un embudo y un papel filtro filtrar la sustancia para obtener el acido acetilsalicílico.6.Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusionde la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.OBSERVACIONES:Pudimos observar que el anhídrido acético es muy inflamable ya que es sumamente irritante paralos ojos , observamos que no obtuvimos la misma cantidad de acido acetil salicílico como otrsequipos tal vez fue por que no lo enfriamos de una manera correcta , pudimos observar y creemosque es lo mas importante que sin la química y los procesos químicos la naturaleza en la que vivimosya no la hubiéramos terminado desde hace años.RESULTADOS:Obtuvimos 2mg de acido acetil salicílico.o GLUCOSA + H2SO4( El Acido sulfúrico actúa como un catalizador esdecir que aumenta la velocidad de la reacción.) esta es la sustanciaamarillenta que obtuvimos cuando mezclamos el anhídrido con el acido sulfúrico
+ (CH3CO)2OACIDO SALICÍLICOEste es el producto de la saligenina después de dejarlo calentar por 5 minutos en baño MariaUsamos un catalizador en este caso el hielo para aumentar la velocidad de la reacción y así el acidosalicílico se pudo cristalizar y convertirse en.ACIDO ACETIL SALICILICOConclusión: Llegamos a la conclusión de que gracias a que la química imita a la naturaleza es maseconómico y menos dañino para la naturaleza la creación de medicamentos como la aspirina.

CUESTIONARIO GRUPOS FUNCIONALES LUIS ENRIQUE RUIZ REYES

CUESTIONARI1

jueves, 12 de mayo de 2011

OBTENCIÓN DE LA ASPIRINA

Objetivos:

A) Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano

B) Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el laboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.

MATERIAL SUSTANCIAS

1Balanza gran ataría

1 tubo de ensayo

1 gotero

1 agitador de vidrio

2 vasos de precipitado de 250ml

Pinzas para tubo de ensayo

Matraz erlenmeyer de 125ml

1 soporte completo

Aparato de fisher para punto de fusión cubreobjeto

Acido salicílico

Anhídrido Acético

Acido sulfúrico concentrado

Agua destilada

MEDIDAS DE SEGURIDAD: No olvides el uso de la bata de laboratorio y trabajar las sustancias con mucha precaución como lo indique el profesor, ya que son peligrosas.

3. En otro matraz de erlenmeyer agregar 50ml de agua destilada, con las pinzas tomar el tubo de ensayo y verter el acido acetil en el matraz.

Con la ayuda de una paleta helada enfriamos el acido acetil , para formar el acido acetil salicílico.
Con la ayuda de un embudo y un papel filtro filtrar la sustancia para obtener el acido acetil salicílico.
Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusion de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.

OBSERVACIONES:

RESULTADOS:

Obtuvimos 2mg de acido acetil salicílico.

o GLUCOSA + H₂SO₄( El Acido sulfúrico actúa como un catalizador es decir que aumenta la velocidad de la reacción.)

esta es la sustancia amarillenta que obtuvimos cuando mezclamos el anhídrido con el acido sulfúrico

+ (CH₃CO)₂ O

ACIDO SALICÍLICO

Este es el producto de la saligenina después de dejarlo calentar por 5 minutos en baño Maria

Usamos un catalizador en este caso el hielo para aumentar la velocidad de la reacción y así el acido salicílico se pudo cristalizar y convertirse en.

ACIDO ACETIL SALICILICO

Conclusión: Llegamos a la conclusión de que gracias a que la química imita a la naturaleza es mas económico y menos dañino para la naturaleza la creación de medicamentos como la aspirina.

Investigacion de palabras clave Miguel Cedillo

Medicamento: Un medicamento es un fármaco, principio activo o conjunto de ellos, integrado en una forma farmacéutica y destinada para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades para prevenir, diagnosticar, tratar, aliviar o curar enfermedades, síntomas o estados patológicos.

Principio Activo: Principio activo o ingrediente activo es aquella sustancia con actividad farmacológica extraída de un organismo vivo. Una vez purificada y/o modificada químicamente, se le denomina fármaco.

Composición de un medicamento: es una mezcla que está hecha por varios compuestos químicos distintos en diferentes proporciones que mezclados crean la medicina para aliviar enfermedades o malestares específicos, o patológicos.

Dosis: en farmacología se entiende por la dosis la cantidad de principio activo de un medicamento, expresado en unidades de volumen o peso por unidad de toma en función de la presentación, que se administrará de una vez.

Usos del medicamento: es para emplear una medicina para aliviar síntomas o signos especificas de enfermedades. Por lo que debe ser cuidadoso en tomar el medicamento como es debido o como lo indica el laboratorio del medicamento, ya que si no se hace como es debido puede caerse en contraindicaciones.

Contraindicaciones: en medicina, una contra indicación es una condición o un factor, que incrementa los riesgos involucrados al usar una particular medicación o droga, llevando a cabo un procedimiento médico o comprometiendo en una actividad particular

Miguel Aurelio Cedillo Solano

HORIZONTALES:

1. Las tres principales propiedades de la aspirina son antipirético, antiinflamatorio y:

2. Se han sintetizado compuestos que tienen estructuras diferentes a la aspirina pueden superar a esta en su acción terapéutica tal es el caso del:

3. Medico Griego que recomienda a sus pacientes la corteza del sauce como remedio para aliviar el dolor:

4.En 1838 Raffaelle Piria aisló otro compuesto que denomino:

5. En la fórmula del Ibuprofeno

El grupo funcional ácido carboxílico está representado por:

6. Las hojas del sauce en forma de jugo o de cocimiento se han utilizado para calmar el dolor de neuralgias y :

7. En Estados Unidos se considera que el consumo de aspirinas por persona alcanza un promedio de 150 tabletas al :

8. Félix Hoffman en 1898 fue el primero en sintetizar el:

9. En la fórmula de la aspirina

El grupo funcional COOH se llama ácido:

10. Es fungicida y de uso tópico la salicil ______

11. La siguiente fórmula

representa al compuesto llamado:

12. Por ser muy soluble en agua se absorbe muy rápidamente por lo que se recomienda cuando son necesarias dosis altas de aspirinas el salicilato de colina llamado comercialmente:

13. Se usa externamente como rubefaciente y analgésico, también se usa en perfumería el salicilato de:

VERTICALES:

1. En 1853 fue la primera vez que se sintetizó la aspirina a partir del ácido salicílico por el químico francés Charles:

2. En un principio el ácido acetilsalicílico (aspirina) se uso como antipirético, es decir para disminuir la:

3. En 1828 fue aislada una pequeña cantidad de un glucósido: la “salicina” por el médico alemán Johann:

4. Vegetal extraído de la corteza de varias especies de sauces del género salix:

5. Hace 136 años fue lanzada al mercado la aspirina analgésico que no produce:

6. La aspirina se utiliza para evitar la formación de coagulas en enfermedades como la trombosis cerebral e infartos al miocardio debido a que ayuda a prevenir la acumulación de:

7. Se usa como antiséptico el:

8. En 1833 se obtuvo la salicina pura por E. :

9. Siempre que se sintetiza un medicamento promisorio su fórmula es utilizada como modelo para obtener otro compuesto:

10. A pesar de las grandes virtudes de la aspirina no debe recurrirse a l:

. La siguiente fórmula

representa

Al acetilsalicílico llamado comercialmente:

12. Para personas con antecedentes familiares de enfermedades coronarias, sobrepeso, hipertensión, exceso de colesterol en la sangre, se recomienda la ingestión de la aspirina en pequeña:

13. En 1971 John R. Vance considera que el ácido acetilsalicílico (aspirina) bloquea la síntesis de algunas prostaglandinas (hormonas celulares involucradas en el dolor e inflamación) lo que provoca que esta tenga una actividad:

Miguel Aurelio Cedillo Solano

^1a

^g1

²ⁱ

^3b

^2f

^7s

^3h

^s4

^6p

^4a ₅

^5C

^10A

^8m

^6r

^7a

^9S

^{8 a 11}

^d12

^al3

^9c

^10a

^11s

^12A

^13m