SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Nosotros somos el equipo 2 que esta conformado por:
Brando Rosales Piñon
David Ramirez Bohorquez
Ariahay Clorio Muciño
Leonardo Medellin Bautista
Juan Jose Fragoso Sanchez

Objetivo:

·         Realizar una comparación de la capacidad de las sales al disolverse en agua y alcohol.

·         Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad, si en las sales con agua o con alcohol.

Hipótesis:

Dependiendo de las sales y en que disolvente se encuentre se podrá disolver y hay posibilidad de que se conduzca mejor la corriente en agua.

Introducción:

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias solidas, ya sean liquidas o gaseosas, orgánicas o inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl (cloruro de sodio) es un compuesto iónico muy soluble en agua.

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

Material:

·         Una gradilla

·         12 tubos de ensayo

·         Una balanza electrónica

·         Agitador de vidrio

·         Conductimetro

·         Capsula de porcelana

·         Microscopio estereoscópico

·         Un vidrio de reloj

Sustancias:

·         Agua destilada

·         Cloruro de Sodio (NaCl)

·         Yoduro de potasio (KI)

·         Cloruro de cobre II (CuCl2)

·         Sulfato de calcio (CaSO4)

·         Nitrato de potasio (KNO3)

·         Nitrato de amonio (NH4NO3)

Procedimiento:

1.- Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio.

2.- Comprobar se conducen electricidad en su estado sólido.

3.- Numerar los tubos del 1-12

4.- Pesar .4g de cada sustancia y poner en 6 tubos de ensayo y añadirles 5Ml de agua destilada, agita y anota los resultados

5.- Poner una de las sustancia en la capsula y verificar si conduce electricidad, realiza este paso con las otras 5 sustancias

6.- Repite paso 4 y 5 pero ahora con alcohol.

Resultados:

	Características	Conductividad en sales solidas	Soluble		Conductividad
			Agua	Alcohol	Agua	Alcohol
NaCl	Cristalino, tranparente, formas irregulares	NO	SI	NO	SI	NO
KI	Cristalino, Irregulares y blancos	NO	SI	NO	SI	NO
CuCl2	Formas irregulares y de color azul	NO	SI	NO	SI	NO
CaSO4	Grumoso	NO	SI	NO	SI	NO
KNO3	Cristalino, formas irregulares y blanco	NO	SI	NO	SI	NO
NH4NO3	Cristalino, Irregulares y blanco con negro.	NO	SI	NO	SI	NO

Conclusiones:

Pudimos confirmas nuestra hipótesis y concluimos que el alcohol no puede conducir electricidad con las sustancias presentadas.

Imagenes y colaboracion en laboratorio: Ariahay Clorio Muciño
Aparicion en foto y colaboracion en laboratorio: Brando Rosales Piñon
Bolitas de plastilina y colaboracion en laboratorio: David Ramirez Bohorquez
Reporte de practica: Leonardo Medellin Bautista
Quien subio esta informacio al blog : Juan Jose Fragoso Sanchez